Метилкарбитол что это такое
Метилкарбитол что это такое
CAS: 111-77-3.
Химическая формула: Ch4(OCh3Ch3)2OH.
Синонимы: 2-(2-Метоксиэтокси)этанол, Диэтиленгликолья метиловый эфир, METHYL CARBITOL.
Описание:
Метилкарбитол Ch4(OCh3Ch3)2OH — бесцветная, подвижная, горючая, гигроскопичная жидкость со слабым гликолевым запахом. Смешивается с водой и многими органическими растворителями за исключением алифатических углеводородов. Обладает химическими свойствами спиртов и простых эфиров. Реагирует с щелочными металлами, образуя соответствующие соли. Гидроксильная группа метилкарбитола может быть этерифицирована карбоновыми и неорганическими кислотами. Метилкарбитол может быть подвергнут дальнейшему оксиэтилированию (взаимодействие с окисью этилена), в результате чего образуется метиловые эфиры высших полиэтиленгликолей. Метилкарбитол токсичен, степень токсичности, механизм и симптомы воздействия аналогичны гликолям. В первую очередь от отравления страдают центральная нервная система и почки.
Технические характеристики:
молекулярный вес t (г/моль) — 120.1 точка кипения при @ 760 мм.рс, — 381°F — 194°C температура разложения 205°F96° Cтемпература замерзания-92°F-69°C Давление паров при 20°C0.19 мм.р.с Плотность (25/25°C)1.020 Вязкость (мПа 25°C)3,5 температура самовоспламенения464°F240° Cплотность паров(по бутилацетату= 1.0) (по диэтиловому эфиру= 1.0)0.019 628 растворимость. г/100 г при 25°C в воде воды — -Концентрационный предел воспламенения (объемные .% в воздухе) нижний верхний 1.38 22.70
Применение:
1. Растворитель нитратов целлюлозы, природ. и синт. смол и сложных полиэфиров.
2. Компонент тормозных жидкостей, антифризов, разжижитель гидравлических жидкостей, добавка к топливу.
3. Составов для хим. чистки одежды.
4. Как высококипящий полярный растворитель.
5. Как эффективный разделяющий агент при экстракции и экстрактивной ректификации;
6. Как абсорбент при осушке газов.
7. Промышленный растворитель.
8. Активный растворитель для шелкотрафаретной печати.
9. Растворитель для штемпельной краски, и для полиграфии.
10. Растворитель для кубового крашения.
11. Растворитель для средств для удаления ржавчины, для красок и лаков.
12. Дезактиватор и стабилизатор для с/х пестицитов.
Термо́метр (греч. θέρμη «тепло» + μετρέω «измеряю») — прибор для измерения температуры воздуха, почвы, воды и так далее. Существует несколько видов термометров:
- жидкостные;
- механические;
- электронные;
- оптические;
- газовые;
- инфракрасные.
Содержание
История изобретения [ править | править код ]
Изобретателем термометра принято считать Галилея: в его собственных сочинениях нет описания этого прибора, но его ученики, Нелли и Вивиани, засвидетельствовали, что уже в 1597 году он сделал нечто вроде термобароскопа (термоскоп). Галилей изучал в это время работы Герона Александрийского, у которого уже описано подобное приспособление, но не для измерения степеней тепла, а для поднятия воды при помощи нагревания. Термоскоп представлял собой небольшой стеклянный шарик с припаянной к нему стеклянной трубкой . Шарик слегка нагревали и конец трубки опускали в сосуд с водой. Через некоторое время воздух в шарике охлаждался, его давление уменьшалось и вода под действием атмосферного давления поднималась в трубке вверх на некоторую высоту. В дальнейшем при потеплении давление воздуха в шарике увеличивалось и уровень воды в трубке понижался при охлаждении же вода в ней поднималась. При помощи термоскопа можно было судить только об изменении степени нагретости тела: числовых значений температуры он не показывал, так как не имел шкалы. Кроме того, уровень воды в трубке зависел не только от температуры, но и от атмосферного давления. В 1657 г. термоскоп Галилея был усовершенствован флорентийскими учеными. Они снабдили прибор шкалой из бусин и откачали воздух из резервуара (шарика) и трубки. Это позволило не только качественно, но и количественно сравнивать температуры тел. Впоследствии термоскоп был изменен: его перевернули шариком вниз, а в трубку вместо воды налили бренди и удалили сосуд. Действие этого прибора основывалось на расширении тел, в качестве «постоянных» точек брали температуры наиболее жаркого летнего и наиболее холодного зимнего дня.
Читать также: Сварочный аппарат муфтовой сварки pegasusИзобретение термометра также приписывают лорду Бэкону, Роберту Фладду, Санториусу, Скарпи, Корнелиусу Дреббелю, Порте и Саломону де Коссу, писавшим позднее и частью имевшим личные отношения с Галилеем. Все эти термометры были воздушные и состояли из сосуда с трубкой, содержащего воздух, отделённый от атмосферы столбиком воды, они изменяли свои показания и от изменения температуры, и от изменения атмосферного давления.
Термометры с жидкостью описаны в первый раз в 1667 г. «Saggi di naturale esperienze fatte nell’Accademia del Cimento», где о них говорится как о предметах, давно изготовляемых искусными ремесленниками, которых называют «Confia», разогревающими стекло на раздуваемом огне лампы и выделывающими из него удивительные и очень нежные изделия. Сначала эти термометры наполняли водой, но они лопались, когда она замерзала; употреблять для этого винный спирт начали в 1654 году по мысли великого герцога тосканского Фердинанда II. Флорентийские термометры не только изображены в «Saggi», но сохранились в нескольких экземплярах до нашего времени в Галилеевском музее, во Флоренции; их приготовление описывается подробно.
Сначала мастер должен был сделать деления на трубке, соображаясь с её относительными размерами и размерами шарика: деления наносились расплавленной эмалью на разогретую на лампе трубку, каждое десятое обозначалось белой точкою, а другие чёрными. Обыкновенно делали 50 делений таким образом, чтобы при таянии снега спирт не опускался ниже 10, а на солнце не поднимался выше 40. Хорошие мастера делали такие термометры настолько удачно, что все они показывали одно и то же значение температуры при одинаковых условиях, однако такого не удавалось достигнуть, если трубку разделяли на 100 или 300 частей, чтобы получить большую точность. Наполняли термометры посредством подогревания шарика и опускания конца трубки в спирт, заканчивали наполнение при помощи стеклянной воронки с тонко оттянутым концом, свободно входившим в довольно широкую трубку. После регулирования количества жидкости, отверстие трубки запечатывали сургучом, называемым «герметическим». Из этого ясно, что эти термометры были большими и могли служить для определения температуры воздуха, но были ещё неудобны для других, более разнообразных опытов, и градусы разных термометров были не сравнимы между собою.
Читать также: Построить схему электрической цепи онлайнВ 1703 г. Амонтон ( Guillaume Amontons ) в Париже усовершенствовал воздушный термометр, измеряя не расширение, а увеличение упругости воздуха, приведённого к одному и тому же объёму при разных температурах подливанием ртути в открытое колено; барометрическое давление и его изменения при этом принимались во внимание. Нулём такой шкалы должна была служить «та значительная степень холода», при которой воздух теряет всю свою упругость (то есть современный абсолютный нуль), а второй постоянной точкой — температура кипения воды. Влияние атмосферного давления на температуру кипения ещё не было известно Амонтону, а воздух в его термометре не был освобождён от водяных газов; поэтому из его данных абсолютный нуль получается при −239,5° по шкале Цельсия. Другой воздушный термометр Амонтона, выполненный очень несовершенно, был независим от изменений атмосферного давления: он представлял сифонный барометр, открытое колено которого было продолжено кверху, снизу наполнено крепким раствором поташа, сверху нефтью и оканчивалось запаянным резервуаром с воздухом.
Современную форму термометру придал Фаренгейт и описал свой способ приготовления в 1723 г. Первоначально он тоже наполнял свои трубки спиртом и лишь под конец перешёл к ртути. Нуль своей шкалы он поставил при температуре смеси снега с нашатырём или поваренной солью, при температуре «начала замерзания воды» он показывал 32°, а температура тела здорового человека во рту или под мышкой была эквивалентна 96°. Впоследствии он нашёл, что вода кипит при 212° и эта температура была всегда одна и та же при том же состоянии барометра. Сохранившиеся экземпляры термометров Фаренгейта отличаются тщательностью исполнения.
Окончательно установил обе постоянные точки, тающего льда и кипящей воды, шведский астроном, геолог и метеоролог Андерс Цельсий в 1742 г. Но первоначально он ставил 0° при точке кипения, а 100° при точке замерзания. В своей работе Цельсий «Observations of two persistent degrees on a thermometer» рассказал о своих экспериментах, показывающих, что температура плавления льда (100°) не зависит от давления. Он также определил с удивительной точностью, как температура кипения воды варьировалась в зависимости от атмосферного давления. Он предположил, что отметку 0 (точку кипения воды) можно откалибровать, зная на каком уровне относительно моря находится термометр.
Позже, уже после смерти Цельсия, его современники и соотечественники ботаник Карл Линней и астроном Мортен Штремер использовали эту шкалу в перевёрнутом виде (за 0° стали принимать температуру плавления льда, а за 100° — кипения воды). В таком виде шкала оказалась очень удобной, получила широкое распространение и используется до нашего времени.
Читать также: Давильно раскатной станок для ротационной вытяжки металлаПо одним сведениям, Цельсий сам перевернул свою шкалу по совету Штремера. По другим сведениям, шкалу перевернул Карл Линней в 1745 году. А по третьим — шкалу перевернул преемник Цельсия М.Штремер и в XVIII веке такой термометр был широко распространён под именем «шведский термометр», а в самой Швеции — под именем Штремера, но известнейший шведский химик Иоганн Якоб в своем труде «Руководства по химии» по ошибке назвал шкалу М. Штремера цельсиевой шкалой и с тех пор стоградусная шкала стала носить имя Андерса Цельсия.
Работы Реомюра в 1736 г. хотя и повели к установлению 80° шкалы, но были скорее шагом назад против того, что сделал уже Фаренгейт: термометр Реомюра был громадный, неудобный в употреблении, а его способ разделения на градусы был неточным и неудобным.
После Фаренгейта и Реомюра дело изготовления термометров попало в руки ремесленников, так как термометры стали предметом торговли.
В 1848 г. английский физик Вильям Томсон (лорд Кельвин) доказал возможность создания абсолютной шкалы температур, нуль которой не зависит от свойств воды или вещества, заполняющего термометр. Точкой отсчета в «шкале Кельвина» послужило значение абсолютного нуля: −273,15° С. При этой температуре прекращается тепловое движение молекул. Следовательно, становится невозможным дальнейшее охлаждение тел.
Жидкостные термометры [ править | править код ]
Жидкостные термометры основаны на принципе изменения объёма жидкости, которая залита в термометр (обычно это спирт или ртуть), при изменении температуры окружающей среды.
В связи с тем, что с 2020 года ртуть будет под запретом во всём мире [1] [2] из-за её опасности для здоровья [3] во многих областях деятельности ведётся поиск альтернативных наполнений для бытовых термометров. Например, такой заменой стал галинстан (сплав металлов: галлия, индия, олова и цинка). Также все шире применяются другие типы термометров.
Об удалении разлившейся ртути из разбитого термометра см. статью Демеркуризация
КАРБИТОЛЫ — простые моноалкиловые эфиры диэтиленгликоля общей ф-лы R(OCH 2 CH 2 ) 2 OH. Иногда к К. относят также диалкиловые эфиры диэтиленгликоля R(OCH 2 CH 2 ) 2 OR’. К. — горючие бесцв. жидкости со слабым гликолевым запахом (см. табл.). Смешиваются с водой и орг. р-рителями. Углеводороды ограниченно раств. в К.
К. обладают хим. св-вами, характерными для диэтиленгликоля и простых эфиров. Водород гидроксильной группы легко вытесняется щелочными металлами и щелочами. При взаимод. с карбоновыми к-тами они образуют сложные эфиры. С этиленоксидом при т-ре 150-200 °С в присут. катализаторов (напр., щелочей) образуют эфиры высших полиэтиленгликолей. В пром-сти К. получают совместно с целлозольвами оксиэтилированием спиртов:
- Корабли
- НИИ
- Новости
- Судовладельцы
- Судоремонтные заводы
- Учебные заведения
Метилкарбинол - это... Что такое Метилкарбинол?
Метилкарбинол
| Молекулярная формула | C2H5(OH) |
| Молярная масса | 46,069 г/моль |
| Внешний вид | бесцветная жидкость |
| Номер CAS | [64-17-5] |
| Плотность и агрегатное состояние | 789,3 кг/м³ при 20 °C, жидкость |
| Растворимость в воде | Полностью растворим |
| Температура плавления | −114,3 °C (158,8 K) |
| Температура кипения | 78,4 °C (351,6 K) |
| Тройная точка | −114,3 °C (158,8 K), ? бар |
| Критическая точка | 241 °C (514,15 K), 63 бар |
| pKa | 15,9 |
| Вязкость | 1,2 Пз при 20 °C |
| Поверхностное натяжение | 22,39•10−3 Н/м при 20 °C |
| Дипольный момент | 1,69 D (газ) |
| Температура вспышки | 13 °C (286,15 K) |
| Температура самовоспламенения | 363 °C (636,15 K) |
| Пределы взрываемости | 3,28 — 18,95 % |
| Класс опасности | III |
| Родственные спирты | Метанол Бутанол |
| Другие соедининия | Ацетальдегид Уксусная кислота |
Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбинол, винный спирт, гидроксид пентагидродикарбония, часто в просторечии просто «спирт» или алкого́ль) — C2H5OH или Ch4-Ch3-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. Согласно ГОСТ 5964–93, этиловый спирт — легковоспламеняющаяся, бесцветная жидкость с характерным запахом. Действующий компонент алкогольных напитков.
Получение
Существует 2 основных способа получения этанола — микробиологический (спиртовое брожение) и синтетический (гидратация этилена):
Брожение
Известный с давних времён способ получения этанола — спиртовое брожение органических продуктов, содержащих углеводы (виноград, плоды и т. п.) под действием ферментов дрожжей и бактерий. Аналогично выглядит переработка крахмала, картофеля, риса, кукурузы, источником получения топливного спирта является вырабатываемый из тростника сахар-сырец и проч. Реакция эта довольно сложна, её схему можно выразить уравнением:
В результате брожения получается раствор, содержащий не более 15 % этанола, так как в более концентрированных растворах дрожжи обычно гибнут. Полученный таким образом этанол нуждается в очистке и концентрировании, обычно путем дистилляции.
Промышленное производство спирта из биологического сырья
Современная промышленная технология получения спирта этилового из пищевого сырья включает следующие стадии:
- Подготовка и измельчение крахмалистого сырья — зерна (прежде всего — ржи, пшеницы), картофеля, кукурузы и т.п.
- Ферментация. На этой стадии происходит ферментативное расщепление крахмала до сбраживаемых сахаров. Для этих целей применяются рекомбинантные препараты альфа-амилазы, полученные биоинженерным путем — глюкамилаза, амилосубтилин.
- Брожение. Благодаря сбраживанию дрожжами сахаров происходит накопление в бражке спирта.
- Брагоректификация. Осуществляется на разгонных колоннах (например, «Комсомолец»).
Отходами бродильного производства являются углекислый газ, барда, эфиро-альдегидная фракция, сивушный спирт и сивушные масла.
Спирт, поступающий из брагоректификационной установки (БРУ) не является безводным, содержание этанола в нем до 96,6 %. В зависимости от содержания в нем посторонних примесей, его разделяют на следующие категории:
- 1 сорт
- высшей очистки
- базис
- Экстра
- Люкс
- Альфа
Производительность современного спиртового завода около 30000—100000 литров безводного спирта в сутки.
Гидролизное производство
Основные статьи: Гидролизный спирт, Гидролизное производствоВ промышленных масштабах этиловый спирт получают из сырья, содержащего целлюлозу (древесина, солома), которую предварительно гидролизуют. Образовавшуюся при этом смесь пентоз и гексоз подвергают спиртовому брожению. В странах Западной Европы и Америки эта технология не получила распространения, но в СССР (ныне в России) существовала развитая промышленность кормовых гидролизных дрожжей и гидролизного этанола.
Гидратация этилена
- В промышленности, наряду с первым способом, используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:
- прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикагель, активированный уголь или асбест:
- гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа): Ch3=Ch3 + h3SO4 → Ch4-Ch3-OSO2OH (этилсерная кислота) Ch4-Ch3-OSO2OH + h3O → C2H5OH + h3SO4
Эта реакция осложняется образованием диэтилового эфира.
Очистка этанола
Этанол, полученный путём гидратации этилена или брожением, представляет собой водно-спиртовую смесь, содержащую примеси. Для его промышленного, пищевого и фармакопейного применения необходима очистка. Фракционная перегонка позволяет получить этанол с концентрацией около 95.6 % мас.; эта неразделимая перегонкой азеотропная смесь содержит 4.4 % воды (мас.) и имеет температуру кипения 78.15 °C.
Перегонка освобождает этанол как от легколетучих, так и от тяжёлых фракций органических веществ (кубовый остаток).
Абсолютный спирт
Абсолютный спирт — этиловый спирт, практически не содержащий воды. Кипение — при температуре 78,39 °C в то время как спирт-ректификат, содержащий не менее 4,43 % воды, кипит при температуре 78,15 °C. Получают перегонкой водного спирта, содержащего бензол, и другими способами. [1]
Свойства
Внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом. Следует избегать популярной ошибки: часто смешивают свойства 95.57 % спирта и абсолютизированного. Их свойства почти одинаковы, но величины начинают различаться начиная с 3 — 4-ой значащей цифры.
| Молекулярная масса | 46,069 а. е. м. |
| Температура плавления | −114,15 °C |
| Температура кипения | 78,15 °C |
| Критическая точка | 241 °C (при давлении 6,3 МПа) |
| Растворимость | смешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом |
| Показатель преломления | 1,3611 (температурный коэффициент показателя преломления 4,0·10−4, справедлив в интервале температур 10—30 °C) |
| Стандартная энтальпия образования ΔH | −234,8 кДж/моль (г) (при 298 К) |
| Стандартная энтропия образования S | 281,38 Дж/моль·K (г) (при 298 К) |
| Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 1,197 Дж/моль·K (г) (при 298 К) |
| Энтальпия плавления ΔHпл | 4,81 кДж/моль |
| Энтальпия кипения ΔHкип | 839,3 кДж/моль |
| Температура, °C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| ρ, г/см³ | 0,8062 | 0,7979 | 0,7893 | 0,7810 | 0,7722 | 0,7632 | 0,7541 |
| Массовое содержание C2H5OH, % | 1 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
| ρ, г/см³ | 0,99636 | 0,99453 | 0,99103 | 0,98780 | 0,98478 | 0,98187 | 0,97910 | 0,97643 | 0,97387 |
| Массовое содержание C2H5OH, % | 18 | 20 | 22 | 24 | 26 | 28 | 30 | 35 | 40 |
| ρ, г/см³ | 0,97129 | 0,96864 | 0,96592 | 0,96312 | 0,96020 | 0,95710 | 0,95382 | 0,94494 | 0,93518 |
| Массовое содержание C2H5OH, % | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| nD20 | 1,3396 | 1,3470 | 1,3535 | 1,3580 | 1,3612 | 1,3633 | 1,3646 | 1,3649 | 1,3642 | 1,3613 |
| Температура, °C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| σ, Н/м | 2,405·10−2 | 2,314·10−2 | 2,203·10−2 | 2,148·10−2 | 2,020·10−2 | 1,980·10−2 | 1,843·10−2 |
| Давление, кПа (мм. рт. ст.) | 0,133(1) | 0,667(5) | 1,333(10) | 2,666(20) | 5,333(40) |
| Tкип, °C | −31,3 | −12,0 | −2,3 | 8,0 | 19,0 |
| Давление, кПа (мм. рт. ст.) | 7,999(60) | 13,333(100) | 26,66(200) | 53,33(400) | 101,32(760) |
| Tкип, °C | 26,0 | 34,9 | 48,4 | 63,5 | 78,4 |
Смесь 96 % спирта и 4 % воды (95.57 % этанола + 4.43 % воды) является азеотропной — т. е. не разделяется при перегонке.
Химические свойства
Взаимодействует со щелочными металлами с образованием этилатов (или в общем случае — алкоголятов) и водорода.
Применение
Топливо
Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей, двигателей внутреннего сгорания в чистом виде. Ограничено в силу своей гигроскопичности (отслаивается) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов — Этил-трет-бутилового эфира, более независимого от ископаемой органики, чем МТБЭ.
Химическая промышленность
- Служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.;
- Широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях);
- Является компонентом антифриза и стеклоомывателей.
- В бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.
Медицина
В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик- как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно;
- дубящие свойства 96%-го этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга;
- растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.;
- консервант настоек и экстрактов (минимальная концентрация 18 %);
- пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких;
- в согревающих компрессах;
- для физического охлаждения при лихорадке (для растирания)[2];
- антидот при отравлении этиленгликолем и метиловым спиртом;
Парфюмерия и косметика
Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных средств, включая даже такие как зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.
Пищевая промышленность
Наряду с водой, является необходимым компонентом спиртных напитков (водка, виски, джин и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В кумысе содержится 1−3 % этанола (в крепком до 4,5 %), в квасе — от 0,6 до 2,2 %.
Растворитель для пищевых ароматизаторов. Применяется как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510.
Мировое производство этанола
Производство этанола по странам, млн литров. Данные ethanolrfa.org.
| США | 13 362 | 16 117 | 19 946 | 24564,71 | 34776[3] |
| Бразилия | 15 078 | 15 978 | 16 977 | 18972,58 | 24464,9 |
| Евросоюз | - | - | - | 2155,73 | 2773 |
| Китай | 3 643 | 3 795 | 3 845 | 1837,08 | 1897,18 |
| Индия | 1 746 | 1 697 | 1 897 | 199,58 | 249,48 |
| Франция | 827 | 907 | 948 | - | - |
| Германия | 268 | 430 | 764 | - | - |
| Россия | 748 | 748 | 649 | - | - |
| ЮАР | 415 | 389 | 387 | - | - |
| Великобритания | 400 | 351 | 279 | - | - |
| Испания | 298 | 298 | 463 | - | - |
| Таиланд | 279 | 298 | 352 | 299,37 | 339,4 |
| Колумбия | - | - | 279 | 283,12 | 299,37 |
| Весь мир: | 40 710 | 45 927 | 50 989 | 49524,42[4] | 65527,05 |
Применение этанола в качестве автомобильного топлива
В разных странах действуют следующие государственные программы применения этанола на транспорте:
В США «Энергетический Билль», подписанный Президентом Бушем в августе 2005 года предусматривает производство к 2012 году ежегодно 30 миллиардов литров этанола из зерна и 3,8 миллиард литров из целлюлозы (стебли кукурузы, рисовая солома, отходы лесной промышленности).
Строительство завода по производству этанола мощностью 40 млн галлонов даёт экономике (на примере США):
- 142 млн долл. инвестиций во время строительства;
- 41 рабочее место на заводе, плюс 694 рабочих места во всей экономике;
- Увеличивает местные цены на зерновые на 5—10 центов за бушель;
- Увеличивает доходы местных домохозяйств на 19,6 млн долл. ежегодно;
- Приносит в среднем 1,2 млн долл. налогов;
- Доходность инвестиций 13,3 % годовых;
В 2006 г. этаноловая индустрия дала экономике США:
- 160231 новых рабочих мест во всех секторах, включая 20000 рабочих мест в строительстве;
- Увеличила доходы домохозяйств на $6,7 миллиарда;
- Принесла $2,7 млрд федеральных налогов и $2,3 млрд местных налогов;
В 2006 году в США было переработано в этанол 2,15 миллиарда бушелей кукурузы, что составляет 20,5 % годового производства кукурузы. Этанол стал третьим по величине потребителем кукурузы после животноводства и экспорта. На этанол перерабатывается 15 % урожая сорго США.
В 2006 году этаноловая промышленность произвела 12 млн тонн кормов. 75—80 % зерна было скормлено КРС, 18—20 % свиньям и 3—5 % птицам.
Производство барды этаноловой промышленностью США, метрических тонн в сухом весе.
| 2,3 млн. | 2,7 млн. | 3,1 млн | 3,6 млн. | 5,8 млн. | 7,3 млн. | 9,0 млн. | 12 млн. | 20 млн. |
В 2005 году 30 % бензина в США продавалось в смеси с этанолом. В 2006 г. этанол производили 110 заводов в 19 штатах. Производство достигло рекордного уровня в 18,52 млрд литров, что на 25 % больше, чем в 2005 году. С 2000 г. производство этанола выросло более чем на 300 %.
За 2006 год было построено 15 новых заводов. Суммарная мощность новых заводов 3 990 млрд литров. В январе 2007 г. различных стадиях строительства находятся 73 завода, 8 заводов расширяют свои мощности. К 2009 году производство этанола в США вырастет более чем на 23 млрд литров — до 44 млрд.
В 2005 году этанол составил около 20 % в топливном балансе Бразилии.
Этанол хорошо смешивается с водой, в отличие от бензина. Проблема расслаивания смеси бензина и этанола на данный момент не решена.
Автомобильный парк, работающий на этаноле
Смесь этанола с бензином обозначается буквой Е. Цифрой у буквы Е обозначается процентное содержание этанола. Е85 — означает смесь из 85 % этанола и 15 % бензина.
Смеси до 20 % содержания этанола могут применяться на любом автомобиле. Однако некоторые производители автомобилей ограничивают гарантию при использовании смеси с содержанием более 10 % этанола. Смеси, содержащие более 20 % этанола, во многих случаях требуют внесения изменения в систему зажигания автомобиля.
Автопроизводители выпускают автомобили, способные работать и на бензине и на Е85. Такие автомобили называются «Бразилии такие автомобили называют «гибридными». В русском языке названия нет. Большинство современных автомобилей либо изначально поддерживают использование такого топлива, либо опционально, по соответствующему запросу.
В 2005 году в США более 5 млн автомобилей имели 2006 г. в США эксплуатировалось 6 млн автомобилей с Flex-Fuel двигателями. Общий автопарк составляет 230 млн автомобилей.
1200 заправочных станций продают Е85 (май 2007). Всего в США автомобильное топливо продают около 170 000 заправочных станций.
В Бразилии около 29 000 заправочных станций продают этанол.
Экономичность
Себестоимость бразильского этанола (около 0,19 долларов США за литр в 2006 г.) делает его использование экономически выгодным [1].
Экологические аспекты
Биоэтанол как топливо нейтрален в качестве источника парниковых газов. Он обладает нулевым балансом диоксида углерода, поскольку при его производстве путём брожения и последующем сгорании выделяется столько же CO2, сколько до этого было связано из атмосферы использованными для его производства растениями.
В 2006 году применение этанола в США позволило сократить выбросы около 8 млн тонн парниковых газов (в СО2 эквиваленте), что примерно равно годовым выхлопам 1,21 млн автомобилей.
Безопасность и регулирование
- Этанол — горючее вещество, смесь его паров с воздухом взрывоопасна.
- Этиловый спирт относится к наркотическим ядам.[7] Употребление спиртных напитков может привести к алкоголизму и даже к острому отравлению.
- В настоящее время (2009 г) розничная продажа спирта в России запрещена.
Токсикология этанола
Основная статья: Токсикология этанола Основная статья: АлкоголизмВ зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол может обладать наркотическим и токсическим действием. Однако этанол является естественным метаболитом человеческого организма, и в определённых дозах используется в медицине как самостоятельное лекарственное средство, а также как растворитель фармацевтических препаратов, экстрактов и настоек.
Хроническое употребление алкогольных напитков может привести к алкоголизму.
Виды и марки этанола
Ректификат (точнее, спирт-ректификат) — это очищенный путем ректификации этиловый спирт, содержит 95,57 %, химическая формула C2H5OH.
Юмор
- Перегоним всю гуашь на C2H5OH
- И солнце ярче светит, и радостней пейзаж, когда в желудке плещется C2H5OH
- h3O — девиз не наш, наш — C2H5OH
Примечания
В Викисловаре есть статья «этанол»Метилкарбитол — Что за красное вещество находится в термометре?Оно опасно, если термометр разобьется? — 2 ответа
В разделе Естественные науки на вопрос Что за красное вещество находится в термометре?Оно опасно, если термометр разобьется? заданный автором Ольга лучший ответ это Нет, это подкрашенный этиловый спирт. Можешь даже его выпить.. . В отличие от ртутных термометров спиртовые с этой точки зрения безопасны. Бестолковые отвечающие внизу нашли красную ртуть в термометре, ха-ха-ха!
Ответ от Ваня Солнцев[гуру]Просто крашенный спиртОтвет от Александр Мухин[гуру]спирт с красителем. абсолютно безопасенОтвет от Мария Сычёва[активный]в термометре находится ртуть)) да, она опаснаОтвет от Екатерина Колодина[новичек]называется ртуть. она очень опасна нужно вызывать.... непомню позвоните вообщем в 09 и скажите что разбили ртуть... они вам скажут куда звонить и из дома нужно выходить, в противном случае вы просто задохнетесь (....и ...скорая не поможетОтвет от Viktor Nemec[гуру]Красная жидкость — подкрашенный для наглядности спирт, так что не переживайте за разбитый бытовой термометр, это точно не ртуть (она серебристая и блестящая, как и все металлы в чистом виде).Моноэтиловый эфир диэтиленгликоля на ВикипедииПосмотрите статью на википедии про Моноэтиловый эфир диэтиленгликоляКАРБИТОЛЫ - это... Что такое КАРБИТОЛЫ?
карбитолы — karbitoliai statusas T sritis chemija formulė R(OCH₂CH₂)₂OH ir R(OCH₂CH₂)₂OR atitikmenys: angl. carbitols rus. карбитолы … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
гликоли — (диолы), двухатомные алифатические спирты (простейший этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, ВВ, моющих средств. Гликоли и их простые… … Энциклопедический словарь
ГЛИКОЛИ — ГЛИКОЛИ, двухатомные алифатические спирты (простейший этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых веществ, моющих средств. Гликоли и … Современная энциклопедия
ГЛИКОЛИ — (диолы) двухатомные алифатические спирты (простейший этиленгликоль); бесцветные вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых веществ, моющих средств. Гликоли и… … Большой Энциклопедический словарь
Диэтиленгликоль — β,β диоксидиэтиловый эфир, HOCh3Ch3OCh3Ch3OH, густая бесцветная жидкость; tпл 8°С, tkип 245°С, плотность 1,1197 г/см3(15°С), показатель преломления n20D 1,4472. Д. смешивается с водой, спиртом, ацетоном, плохо растворим в эфире, бензоле;… … Большая советская энциклопедия
ЭФИРЫ ПРОСТЫЕ — соед. общей ф лы R О R , где R и R углеводородный радикал. Различают симметричные Э. п. (R и R одинаковы) и смешанные, или несимметричные (R и R различны). К Э. п. относятся нек рые виниловые эфиры, а также глимы, карбитолы, целлозольвы,… … Химическая энциклопедия
ГЛИКОЛИ — (диолы), двухатомные алифатич. спирты (простейший этиленгликоль); бесцв. вязкие, хорошо растворимые в воде жидкости. Применяются в произ ве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, ВВ, моющих средств. Г. и их простые эфиры (напр.,… … Естествознание. Энциклопедический словарь
Охлаждающая жидкость — состоит из воды, антифриза, специальных присадок (ингибиторов коррозии), предохраняющих систему охлаждения двигателя внутреннего сгорания от коррозионных процессов и саму жидкость от термохимического разрушения, и смазывающих материалов для помпы … Википедия
Гликоли — (диолы) двухатомные алифатические спирты; обладают всеми свойствами спиртов; бесцветные, вязкие, хорошо растворимые в воде. Простейший Г. этиленгликоль. Г. применяются в производстве полиэфирных смол, полиуретанов, пластификаторов, взрывчатых… … Российская энциклопедия по охране труда
carbitols — karbitoliai statusas T sritis chemija formulė R(OCH₂CH₂)₂OH ir R(OCH₂CH₂)₂OR atitikmenys: angl. carbitols rus. карбитолы … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
Метилидигликоль
| Главная » Продукция » Метилидигликоль |
|
метилкарбинол - это... Что такое метилкарбинол?
метилкарбинол — метилкарбинол … Орфографический словарь-справочник
метилкарбинол — сущ., кол во синонимов: 2 • спирт (101) • этанол (3) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов
Метилкарбинол — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия
Спирты — или алкоголи. Этим именем называют большую группу органических соединений, которые имеют сходство в химическом отношении с винным спиртом и заключают в своем составе углерод, водород и кислород. Все они суть гидроксильные производные… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Спирты или алкоголи — Этим именем называют большую группу органических соединений, которые имеют сходство в химическом отношении с винным спиртом и заключают в своем составе углерод, водород и кислород. Все они суть гидроксильные производные углеводородов или, другими … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Алкоголь — Алкоголь, или спирт, C2H6O, или C2H5OH (этильный, или винный, алкоголь, метилкарбинол). Обыкновенный, или абсолютный (т. е. безводный), спирт представляет бесцветную, удобоподвижную, легко воспламеняющуюся жидкость, жгучую на вкус, более легкую,… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Этилазауроловая кислота — см. Нитроловые кислоты. Э. бензол см. Углеводороды ароматические. Э. изоамил см. Гептаны. Э. изобутил см. Гексаны. Э. изоцианат (этилакарбимид) см. Изоциановые эфиры. Э. изоцианурат (изоциануровоэтиловый эфир) см. Изоциануровые эфиры. Э.… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ — (этанол, метилкарбинол, винный спирт) C2H5OH, мол. м. 46,069; бесцв. легкоподвижная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; т. пл. 114,15 … Химическая энциклопедия
Абсолютный спирт — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия
Винный спирт — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия
Е1510 — Этанол Общие свойства Молекулярная формула C2H5(OH) Молярная масса 46,069 г/моль … Википедия
