Главная » Что это » Люминол что это такое

Люминол что это такое


Что такое люминол и где его взять

Яркие и необычные проявления химических реакций на “лабораторных” по химии приковывали к себе взгляды даже самых завзятых двоечников и учеников, которых учёба никогда не интересовала!

Одним из таких проявлений является свечение. Оно происходит в следствие окисления органических веществ кислородом или перекисью водорода (гидроперит) и сопровождается выделением энергии (небольшого количества тепла, безопасного для ладоней).

Наиболее распространённым для опытов является вещество люминол, о котором и пойдёт речь дальше!

Люминол – это кристаллы белого (жёлтого) цвета. Он растворим в органических соединениях, но не растворим в воде.

Одно из свойств люминола – свечение голубым цветом, при реакции с перекисью водорода. Собственно говоря, это и есть причина такой “популярности” этого химического вещества – это его главная особенность!

Где можно купить раствор люминола?

Люминол можно купить в аптеке. Продаётся он в виде простых таблеток “Галавит”. Стоимость их достаточно высока, но это самый простой способ получить реагент.

В опытах люминол нужен в виде порошка, так что таблетки предварительно необходимо перетереть до состояния однородного порошка.

Лучше для этого использовать ступку и пестик – эти инструменты специально предназначены для измельчения, перетирания таблеток в порошок.

Вещество “достаётся” стандартным способом – просто размочив порошок в воде и отфильтровав его, с помощью бумажного фильтра. Подойдут даже самодельные бумажные фильтры.

Одна таблетка (стандартно) содержит 25 грамм вещества.

Как сделать светящуюся жидкость?

В домашних условиях проявить “магические” свойства люминола можно с помощью нескольких способов.

Способ 1

Вам понадобиться:

  •  2 гр люминола;
  •  12 гр соды;
  •  5 гр медного купороса;
  •  1 л воды;
  •  Немного аммиачного раствора;
  •  2 капли щёлочи;
  •  5 мл 30% гидроперита (перекись водорода).

Приготовление

Понадобиться сделать 2 раствора, а в конце – смешать их в один. Смешивать стоит аккуратно, тонкой струйкой.

Первый раствор:

Смешайте люминол, соду, медный купорос, 0,5л воды. Затем, добавьте аммиачный раствор и щёлочь. Важно соблюдать указанною последовательность приготовления первого раствора, иначе – могут произойти непредвиденные химические реакции или возможно снижение ожидаемого эффекта – экспериментировать не стоит, действуйте по инструкции!

Второй раствор:

Перемешайте 5 мл гидроперита и 0.5л воды. Должна произойти диффузия (растворение одного вещества в другом) – осадков быть не должно.

Теперь, возьмите по 50 мл каждого раствора и смешайте их. Готово!

Способ 2

Вам понадобиться:

  •  2 гр люминола;
  •  400 гр 1% раствора щёлочи;
  •  10 мл 30% гидроперита;
  •  Красная кровяная соль (катализатор).

Смешайте первые три компонента, выключите свет и добавьте немного кровяной соли. Данный процесс сможет Вам напомнить растворение краски в чистой воде, только краска светится и заполняет собой всю ёмкость.

Способ 3

Вам понадобиться:

  •  15 гр люминола;
  •  30 гр димексида;
  •  35 гр сухой щёлочи;
  •  Флуоресцентный краситель (при желании).

Смешиваем все компоненты и плотно закрываем крышкой. Выключаем свет, встряхиваем колбу. После того как вещество начнёт угасать, откройте банку: произойдет насыщение кислородом и реакция возобновиться. Люминол, со временем, может выпасть в осадок.

Где используют люминол?

Опытные домашние химики могут применять это вещество для развлечений себя и своих друзей, а “профессионалы” – применяют эти кристаллы в:

  •  Криминалистке. Во время взаимодействия с железом, которое в минимальных количествах присутствует в крови каждого человека. Рассматриваемое вещество начинает “подсвечивать” даже минимальное количество крови, что очень полезно сыщикам, которые работают на месте преступления.
  •  Медицине. Учённые используют вещество в экспериментах с натуральным железом, медью и с цианидами. Научные открытия, которые были сделаны с люминолом, помогают совершенствовать медицинские препараты для сердца и позволяют улучшить качество жизни заболевших людей.

Чем можно заменить люминол?

Люминол заменим борной кислотой и несколькими каплями флуоресцеина. Вещества необходимо, планомерно и с соблюдением техники безопасности, нагреть на металлической пластине. Полученная субстанция сможет обеспечивать Вас свечением около минуты и (потенциально) заменит люминол.

Стоит упомянуть, что подобные опыты сопровождаются выбросами ядовитыми, едкими веществами, – следует применять средства индивидуальной защиты органов дыхания и соблюдать (строго) правила безопасности!

Свечение в химии – далеко не самая удивительная вещь, а лишь одна из многих. Однако, в повседневной жизни, в собственной квартире, это явление способно удивить кого угодно – оно похоже на настоящую магию, собственноручно созданную!

Что такое люминол? Как сделать люминол в домашних условиях

Некоторые вещества, участвуя в химических реакциях, обладают способностью излучать свет. Каждый химик-любитель хоть раз изготавливал светящуюся жидкость. В данной статье пойдёт речь о том, что такое люминол, как его приготовить в домашних условиях.

Что представляет собой хемилюминесценция?

Многие реакции в химии протекают с выделением энергии. В большинстве экспериментов энергия выделяется в виде тепла. При взаимодействии щелочей и кислот растворы нагреваются. Бывают случаи, когда энергия может проявиться в виде электрического тока (опыты с гальваническими элементами). При горении реагирующих веществ энергия преобразуется в тепло и свет.

Но бывают реакции, при которых происходит излучение света, но не наблюдается повышения температуры. Данное явление называется хемилюминесценцией. Самый яркий пример – холодное свечение фосфора. Следует заметить, что в большинстве химических реакций с выделением «холодного света» окисляются органические соединения. Окислителями обычно выступают кислород или перекись водорода.

В природе существует много веществ, способных излучать свет. Но чаще всего свечение получается очень слабым и его можно выявить только при помощи специального оборудования.

К яркой и красивой хемилюминесценции способна относительно небольшая группа органических и неорганических соединений. В качестве примеров можно привести следующие вещества: люминол, силоксен, лофин, люцегенин и дифенилоксалат.

Люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, но своё настоящее название получил позднее. Он представляет собой кристаллы белого или светло-жёлтого цвета, хорошо растворимые в полярных органических растворителях. В воде люминол совершенно нерастворим.

Это органическое вещество, способное выделять свет при соединении с перекисью водорода или другими окислителями. В нейтральных и слабокислых жидкостях, при освещении ультрафиолетом, он флуоресцирует светло-голубым светом. В щелочных растворах (перекись водорода), где реакция протекает в присутствии катализаторов – соединения фосфора, солей металлов, гемина и гемоглобина - свечение получается более насыщенным и ярким.

Процесс состоит из 2 стадий. Кислоту нагревают с гидразином в органическом растворителе с высокой температурой кипения (3-этиленгликоль). В результате конденсации получается гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Это соединение восстанавливается при помощи сульфида аммония, в результате чего и образуется люминол. Своими руками его можно получить в лабораторных условиях синтезом из 3-нитро-фталевой кислоты.

Где используют люминол

Рассматриваемое вещество замечательно реагирует с железом, входящим в состав гемоглобина крови. Поэтому имеет широкое применение у судебных экспертов при выявлении следов крови и отпечатков пальцев, оставленных на месте преступления. Люминол используют учёные при проведении различных биологических исследований для выявления железа, меди и цианидов.

Стоимость люминола достаточна высока. Его можно поискать на химических форумах, специальных базах или в аптеках. Если вы не знаете, где взять люминол, то можно приобрести в аптеке «Галавит», который выпускается в таблетках, ампулах и суппозиториях. Таблетка содержит 25 мг натриевой соли люминола. Для 50 мл 1% раствора необходимо 20 таблеток (упаковка). Таблетки растираются в порошок, а затем в него добавляют воду.

Светящаяся жидкость с перекисью водорода

Существуют рецепты приготовления светящейся жидкости из подручных средств. Но для приготовления раствора лучше всего использовать люминол, потому что он даёт ровный и мягкий голубоватый свет. Перед началом работы обязательно защитите открытые участки тела плотной тканью, а на руки наденьте перчатки.

Приготовим люминол в домашних условиях по классическому (первому) рецепту:

  • Люминол – 2-3 грамма.
  • Вода – 0,1 литра.
  • Раствор перекиси водорода (3%) – 0,08 литра.
  • Едкий натрий – 0,01 литра.
  • Медный купорос – 3 грамма.
  • Красители (рублен, бриллиантовый зелёный или любые другие).
  • Стеклянная посуда (колбы или банки).

Процесс приготовления:

  • В стеклянную ёмкость наливаем воду и добавляем люминол. Тщательно перемешиваем кристаллы в воде, чтобы они максимально в ней растворились.
  • К полученному раствору добавляем перекись водорода.
  • В полученный состав добавляем медный купорос. Заменить купорос можно хлоридом железа или кровяной солью.
  • Самым последним к составу присоединяем едкий натрий.
  • В помещении выключаем свет. Полученный состав должен излучать ярко-голубое свечение. Если необходим другой цвет, то в раствор добавляем нужный флуоресцентный краситель.

Второй вариант:

  • Раствор люминола (3%) – 5 мл.
  • Гидроперит (3%) – 10 мл.
  • Стиральный порошок с водой – 20 мл.
  • Перманганат калия.
  • Любой стеклянный сосуд или банка.

Этапы работы:

  • В ёмкость наливаем растворы люминола, стирального порошка и перекиси водорода.
  • Аккуратно растираем несколько кристаллов перманганата калия и добавляем его к общему составу.
  • Чтобы посмотреть, что такое люминол и как он будет проявлять свои свойства, выключаем свет в комнате. Жидкость будет излучать красивое свечение. Если раствор периодически перемешивать, то на его поверхности появится искрящаяся пена.

Приготовление раствора с диметилсульфоксидом

Более интересным вариантом будет окисление люминола кислородом воздуха в среде димексида. Свечение возникает на границе раздела воздушной и водной среды.

Для приготовления состава нам понадобятся:

  • Люминол – 0,15 грамма.
  • Димексид (диметилсульфоксид) – 30 мл.
  • Сухая щёлочь – 35 граммов.
  • Любой флуоресцентный краситель.
  • Высокая посуда из стекла.

Этапы:

  • Тщательно перемешиваем в колбе димексид, люминол и щёлочь.
  • Колбу закрываем плотно крышкой.
  • В помещении выключаем свет.
  • Колбу слегка встряхиваем до получения голубоватого свечения. Для изменения цвета добавим флуоресцентный краситель.
  • Если свечение потеряло свою яркость, то можно открыть ёмкость. При поступлении воздуха в колбу раствор снова становится ярким и насыщенным.

Советы по приготовлению

Много щёлочи в раствор добавлять не рекомендуется, потому что она очень плохо растворяется и превращает жидкость в густую кашу. Суспензия из люминола, димексида и щёлочи может храниться довольно долго. При добавлении окислителя свечение будет равномерным. Его длительность зависит от количества гидроперита и люминола и может достигать 40 минут. А вот от переизбытка люминола свечение становится более слабым.

Следует отметить, что яркость и длительность свечения будет зависеть также от концентрации люминола. Сильно разбавленные растворы дают слабое, но длительное свечение. Большая концентрация вещества образует сильную яркость всего раствора. Цвет свечения может меняться от голубого до зелёного. В более насыщенных составах, содержащих большую концентрацию кровяной соли, получается зелёное свечение.

Можно ли заменить люминол?

Бывают ситуации, когда необходимо приготовить светящуюся жидкость без люминола. Для этого нужно взять борную кислоту и несколько капель флуоресцеина. Данные вещества требуется перемешать и нагреть на металлической пластине. Жидкость будет светиться в темноте около минуты.

Чтобы понять, что такое люминол, лучше попробовать получить его самостоятельно. Как говорится, лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать. Но не стоит забывать, что любые опыты подразумевают взаимодействие с едкими и вредными веществами. Поэтому необходимо соблюдать технику безопасности.

Раствор люминола

Раствор люминола

Изучая в школе химию, нам часто не показывали и не рассказывали много чего интересного. И если ваши интересы в химии не угасли, следующая информация для вас. В природе существуют очень интересные реакции, например, некоторые из них заставляют светиться жидкость. В них часто используют раствор люминола.

Свечение люминола

Что такое люминол?

Люминол – это вещество, очень часто используемое в криминалистике, чтобы находить следы крови. Его используют также биологи, чтобы изучать клетки на наличие металлов, потому как он отлично реагирует на медь, железо или цианиды.

Люминол представляет собой белые или светло-желтые кристаллы, которые практически нерастворимы в воде, но отлично растворяются, если смешивать их с полярными органическими растворителями. Это органическое вещество обладает свойством хемилюминесценции, простыми словами оно способно светиться синим цветом, реагируя на некоторые химические элементы и их соединения. Светиться оно начинает в нейтральных или кислых растворах, это нужно помнить.

Где взять люминол?

Это вещество достать очень сложно, если вы, конечно, не работаете в сфере, которая стыкуется с криминалистикой. Раствор, его можно приготовить вручную или синтезировать в химической лаборатории, имея в наличии несколько ингредиентов. Но запомните, что многие вещества, которые используются в этом эксперименте, опасны для здоровья. Необходимо быть предельно внимательным и осторожным, делать все по инструкции.

Люминол продается в аптеках или в магазинах химических реактивов в виде желтого порошка. Его можно также приобрести в различных видах, к примеру, он входит в состав таблеток «Галавит», а также содержится в их аналогах – суппозиториях или ампулах (к сожалению, такой вариант будет очень дорогим). Каждая таблетка содержит приблизительно 25 мг натриевого производного люминола, а половины грамма такого вещества вполне хватит на 50 мл однопроцентного раствора люминола. Если же вы берете обычный сухой люминол, для реакции сначала его необходимо растворить в воде.

Самостоятельно изготовить такое вещество тоже вполне возможно в домашних условиях.  Купите в аптеке хвойный концентрат (хватит одного грамма) и растворите его в воде. Возьмите чайную ложку борной кислоты и капайте по капле хвойного раствора туда, предельно аккуратно все перемешивая. После смешивания необходимо нагревать раствор до кипения. Причем, пузырьки, которые появятся, надо прокалывать чем-то острым, прекрасно подойдет обычная иголка.

После закипания вещество необходимо охладить, затем еще немножко добавить хвойного раствора и повторить всю процедуру. В результате таких действий у вас получится желтое вещество под названием люминофор. При воздействии яркого света (к примеру, фотовспышки) он способен светиться, но, к сожалению, не долго. Для более длительных красивых эффектов используйте приобретенный люминол.

250 мл люминола

Основные качества раствора люминола

Как уже было сказано выше, криминалисты его используют для обнаружения следов крови. Но очень красочные и интересные эксперименты можно провести и в домашних условиях для создания «светящейся жидкости». Жидкость получается яркого голубого цвета, но можно поэкспериментировать и сделать ее, к примеру, зеленой. Яркость и длительность свечения зависят от концентрации люминола. Более слабые растворы будут давать длительное свечение, но менее яркое, чем концентрированные. Свечение, что мы можем наблюдать длится не больше десяти минут, лучше наблюдать его в темной комнате, без включенных источников света.

Рецепты приготовления светящейся жидкости

Есть несколько рецептов, по которым можно создать светящуюся жидкость, используя раствор люминола.

Способ № 1

  1. Возьмите два или три грамма люминола в виде желтого порошка. Растворите его в 100 мл обычной дистиллированной воды. Делать эксперимент лучше в колбе, не забыв одеть перчатки.
  2. К раствору добавьте 80 мл перекиси водорода (обычно берут 3%).
  3. Добавим щепотку медного купороса или хлорного железа. Можно взять и красную кровяную соль. Если всех вышеперечисленных ингредиентов у вас нет, можно взять обычное куриное мясо и выдавить немного крови.
  4. В колбу добавим еще раствор едкого натрия, около десяти миллилитров.
  5. Теперь можете выключить свет и любоваться красивым голубым свечением. Хотите перекрасить жидкость? Этого можно добиться добавлением любого флуоресцентного красителя.

Способ № 2

  1. Здесь вам потребуется высокий стакан, так как в конце эксперимента жидкость может пениться и подниматься. Растворите в воде стиральный порошок и отлейте 20 мл в высокий стакан.
  2. Добавьте к порошку трехпроцентный раствор перекиси водорода, около 10 мл.
  3. Необходимо добавить в смесь буквально 5 мл раствора люминола и пару растертых в порошок кристаллов марганцовки.
  4. Когда вы начнете смешивать все ингредиенты, вещество начнет пениться, будьте осторожны. В финале эксперимента вы можете наблюдать очень красивое искрение и свечение.

Способ № 3

  1. Вам необходима будет колба объемом 500 мл и пробирка.
  2. Возьмите сухую щелочь, только очень осторожно, она едкая. Количество ее не должно превышать 35 мг.
  3. Поместите туда же 30 мл димексида и 0,15 грамма сухого люминола.
  4. Закрываем колбу пробкой, хорошенько встряхиваем. Результатом смешивания будет красивое и яркое свечение, которое можно поддерживать, открывая пробку на небольшой промежуток времени.

Способ № 4

  1. Последний способ заключается в соединение раствора люминола и хлорной извести. Растворите сухой люминол в количестве 0,12 мг в 250 мл воды.
  2. В 225 мл воды отдельно растворяем 35 мл хлорной извести.
  3. Оба раствора должны быть сильно охлажденными до соединения. При сливании их будем наблюдать красивый голубой цвет, который с потеплением жидкостей, к сожалению, быстро исчезает.

Прекрасный люминол

После экспериментов

После проведения всех этим экспериментов, когда вы уже насладились красивым свечением, необходимо убраться, избавиться от веществ и вымыть тщательно всю посуду. Осторожность необходимо соблюдать до окончания всего эксперимента, не забывайте об этом.

Люминол - это... Что такое Люминол?

Люминол — органическое соединение с формулой C8H7N3O2. Представляет собой белые или светло-желтые кристаллы. Хорошо растворим в полярных органических растворителях, однако практически нерастворимо в воде. Люминол является веществом, способным к хемилюминесценции. Он испускает синее свечение при взаимодействии с некоторыми окислителями. Люминол используется судебными экспертами для выявления следов крови, оставленных на месте преступления, так как он реагирует с железом, содержащимся в гемоглобине крови. Также люминол используют биологи при проведении различных исследований клеток для обнаружения меди, железа и цианидов.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Хемилюминесценция
  • 3 Источники
  • 4 Примечания

Получение

В лабораторных условиях люминол может быть получен в результате двустадийного синтеза исходя из 3-нитро-фталевой кислоты[1][2] Первой стадией является её нагревание с гидразином в высококипящем органическом растворителе, таком как, например, триэтиленгликоль. В результате реакции конденсации образуется гетероциклическая система 5-нитрофталилгидразида. Нитро-группа этого соединения может быть восстановлена при помощи NaHSO3 или сульфида аммония, дав в результате люминол.

Впервые люминол был синтезирован в Германии в 1902 году, однако название получил значительно позже, в конце 1920-х.

Хемилюминесценция

Хемилюминесценция люминола

Хемилюминесцентные свойства люминола проявляются в присутствии окислителей. Для этой цели может быть использован пероксид водорода (h3O2) в растворе щелочи.

В присутствии катализаторов, таких как соли железа, пероксид водорода разлагается с образованием кислорода и воды.

При взаимодействии люминола с гидроксид-ионами образуется дианион, который взаимодействует с кислородом. Продуктом этой реакции является крайне нестабильный органический дирадикал, который моментально распадается с образованием азота и молекулы 3-аминофталевой кислоты в возбужденном электронном состоянии. При возвращении молекулы из возбужденного в основное электронное состояние выделяется фотон.

Источники

Примечания

  1. ↑ Ernest Huntress, Lester Stanley, Almon Parker (1934). «The Preparation of 3-Aminophthalhydrazide for Use in the Demonstration of Chemiluminescence». J. Am. Chem. Soc. 56 (1): 241–242. DOI:10.1021/ja01316a077.
  2. ↑ Synthesis of luminol

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ, ИЛИ Как сделать светящуюся жидкость.

 

Для начала стоит отметить, что создание светящейся жидкости в домашних условиях это не самый легкий процесс. Он так же не является очень уж чистым с точки зрения домохозяек, а значит, придется, как следует отмывать посуду после его изготовления.

Очевидно, что если жидкость светится, значит, в ней происходят определенные химические процессы (глубокая мысль, да? )))).

Но очень уж сильно углубляться в дебри химии не будем. Достаточно просто знать, что некоторые вещества, находясь в кислой среде, могут излучать свет в результате процесса окисления.

Также стоит отметить, что существуют с добрый десяток способов изготовления светящейся жидкости. Рассмотрим некоторые из наиболее часто встречающихся.

Как сделать светящуюся воду

I Способ

Вам понадобится:

- люминол (его можно найти в магазинах, специализирующихся на химреактивах) - 2-3 г

- перекись водорода 3% (можно найти в аптеке) - 80 мл

- вода - 100 мл

- медный купорос - 3 г

- раствор едкого натра - 10 мл

- флуоресцентные красители, например рубрен (но можно использовать и такие как бриллиантовый зеленый)

- прозрачная стеклянная емкость.

Люминол является порошком желтого цвета. Если насыпать его в кислые и нейтральные растворы, он начнет светиться голубым цветом. Именно он является главным ингредиентом в данном эксперименте.

Процесс:

1. Налейте в стеклянную емкость воду и растворите в ней люминол.

2. Добавьте в емкость перекись водорода.

3. Добавьте медный купорос (можно его заменить хлорным железом или красной кровяной солью).

* В случае, если у вас нет ни одного и трех ингредиентов, можете использовать подручные средства. Выдавите из куриного окорока немного крови и разведите ее в воде, после чего добавьте 1 ст. ложку данного раствора к смеси в емкости.

4. Добавьте едкий натр.

Теперь можете выключить свет и любоваться голубым свечением из емкости.

* В случае, если вам хочется другой цвет, кроме голубого, можете добавить в раствор любой органический краситель.

II Способ

Вам понадобится:

- люминол - 0,15 г

- сухая щелочь (КОН) - 35 г

- димексид - 30 мл

- стеклянная емкость с пробкой - 500 мл

- флуоресцентный краситель

Процесс:

1. Смешайте в емкости люминол, щелочь и димексид.

2. Закройте емкость крышкой и взболтайте. У вас должно получиться голубое свечение. Его вы можете перекрасить, с помощью любого флуоресцентного красителя.

* В случае, если свечение ослабло, откройте крышку, чтобы набрать в емкость воздуха. После этого жидкость снова станет излучать свет.

III Способ

Вам понадобится:

- один высокий стакан

- раствор стирального порошка - 20 мл

- перекись водорода 3% - 10 мл

- раствор люминола 3% - 5 мл

- немного кристаллов марганцовки

Процесс:

1. Приготовьте в стакане раствор стирального порошка.

2. Добавьте перекись водорода.

3. Добавьте раствор люминола.

4. Разотрите несколько кристаллов марганцовки и добавьте их в ту же емкость.

* Если начать перемешивать смесь, она начнет пениться, и будет искриться.

* Так как вода в кране хлорированная, то под  воздействием хлора раствор люминола будет светиться.

Хемилюминесценция люминола / что внутри «светящихся палочек»?

Наверняка вы хоть раз видели химические источники света — светящиеся палочки, которые начинают работать после «переламывания». Внутри — стеклянная капсула, которая при этом ломается, и начинается какая-то мистическая химическая реакция. Мне всегда было интересно разобраться, как это работает.

Энергия связи молекул, освобождающаяся во время химической реакции — может выделится в виде тепла (к чему мы все привыкли), а в редких случаях может — в виде излучения кванта света. Излучение света во время химической реакции называется хемилюминесценцией. Существуют 2 наиболее распространенных реакции с хемилюминесценцией: окисление Люминола и окисление TCPO в присутствии органических красителей.

Отличие в том, что Люминол светится сам, а TCPO — передает энергию молекулам органического красителя (вроде Родамина), и таким образом можно управлять цветом свечения выбирая краситель. Про TCPO (включая его синтез) можно посмотреть на YouTube (использование синтез), а вариант с Люминолом — под катом.

Что нам понадобится

В первую очередь — Люминол. Его можно найти на форумах химиков (1 2), или купить в аптеке под названием Галавит (натриевая соль люминола, этот вариант я не пробовал). Я нашел на барахолке по ~1$ за грамм. Не жадничайте, 1-2-3 грамма вполне хватит для экспериментов. Люминол растворяется только в щелочной среде — потому нужен гидроксид натрия (NaOH) или калия (KOH). Продается в химическом магазине (например Русхим).

Во многих примерах, которые можно найти в интернете — реакцию с Люминолом проводят в водной среде (добавляя перекись водорода). Но свечение в этом случае слабое, и очень кратковременное (единицы/десятки секунд). Намного лучшего результата можно добиться, если в качестве растворителя использовать диметилсульфоксид (DMSO), продается в аптеке под именем Димексид. При работе с ним нужно соблюдать осторожность и надевать перчатки — он хоть сам и не ядовит, но легко проникает через кожу, унося с собой в кровь любую растворимую грязь на руках. Может иметь легкий неприятный запах из-за примесей, так что лучше не нюхать. Цвет свечения кстати отличается — в водной среде он синий, в DMSO — бирюзовый. Почему так получается — вопрос интересный.

В качестве источника кислорода — в простейшем случае может использоваться кислород воздуха, или гидроперит из аптеки. Перекись водорода использовать нельзя, т.к. там есть вода. И наконец катализатор — в случае DMSO он не обязателен, но можно пробовать варианты с кровью, гематогеном и соком хрена(!). Я пробовал с высохшей кровью и сульфатом меди — ничего хорошего не вышло. Возможно катализатор важен только для реакции в водной среде.

Главный секрет

Основная сложность — как и сколько чего класть, чтобы все работало? Немало попыток ушло на поиск хорошо работающего варианта. Как оказалось, гидроксида много не бывает, и его можно брать примерно на половину объема DMSO, даже если он не растворяется. Люминола — по объему 1-2-3 спичечных головки на 100мл. Именно наличие не растворившихся гранул гидроксида — ключевой фактор для начала реакции. Яркость свечения — зависит от температуры, и количества растворенного кислорода. Без гидроперита свечение очень быстро остается только в поверхностном слое жидкости — где есть доступ кислорода воздуха:

Стоит заметить, что об абсолютной яркости по снимкам и видео судить сложно из-за автоэкспозиции. Например следующий пример — ярче предыдущего, но из-за бОльшей светящейся массы экспозиция получилась короче. В целом, при такой яркости можно читать, хоть и не комфортно. Если добавить ~1г гидроперита на 100мл жидкости, и перемешать — свечение будет по всему объему:

Свечение постепенно будет затухать, но даже после 30 часов реакция все еще идет:

И наконец, можно посмотреть на видео

Первый кадр — DMSO с растворенным люминолом и KOH приливается в колбу с DMSO и гидроксидом калия на дне. Этот эксперимент показывает необходимость наличия не растворенных чешуек KOH на дне для начала реакции. 3:40 — к сухому люминолу и KOH приливается DMSO. Сразу начинается реакция. 6.19 — то же в «широкой» емкости.

Update: Вариант без гидроперита, с барботацией кислородом. Смотрим с 40-й секунды, кислород — с 2.09. В данном случае — DMSO был подогрет до ~60 градусов, что давало красивые эффекты из-за конвекции.

Теги:
  • Люминол
  • хемилюминесценция

Смотрите также